化合物 （compound）是由不同种（两种或两种以上）元素组成的 纯净物 。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。例如，氯化钠和蒸馏水（水）均为常见的化合物。 它的组成一般可用 化学式 表示。化合物具有确定的 物理性质 和化学性质，不同于其组成元素的性质。例如，水是化合物，常温下是液体， 沸点 100℃，冰点0℃，由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。化合物中的元素不能用简单的机械方法或物理方法分开，而必须用 化学 方法才能分离。
定义
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的 纯净物 。
化合物是由 原子 组成的一个独特群体，由 化学键 （chemical bonds）固定在一起。当 电子 拥有足够的能量相互碰撞，外层电子就可以通过重排实现 价电子 稳定的八隅体结构 ，就形成化合物。组成化合物的原子一般是有固定的比例，即固定的组成 。如 二氧化碳 （CO 2 ）、水（H 2 O）、 高锰酸钾 （KMnO 4 ），原子个数都是固定的比例。
定义起源
1661年， 罗伯特·波义耳 （Robert Boyle）发表了《 怀疑的化学家 》，著作中提出了一个观点：物质的基本要素是不同种类及大小的 “微粒” ，或 质点 。 波义尔 认为，这些微粒自己能排列成组，而每一个组，构成了 化学物质 。他成功地区分了 混合物 （几种物质混合在一起）与化合物（ 化学 成键的物质），并且说明了化合物的性质可以与它的组成成分的性质很不一样。
19世纪初前后， 法国 化学家普罗斯(Joseph Louis Proust)和 英国 化学家戴维(Humphry Davy)分别发现了化合物组成的 定比定律 和 倍比定律 。在此基础上，英国化学家 约翰·道尔顿 (John Dalton)建立起了原子学说。道尔顿的原子学说指出，每一种元素的原子有其特定的质量，不同元素之间化合时，其原子个数之间呈现简单整数比，即形成 整比化合物 。
法国化学家柏托雷(Claude Louis Berthollet)却提出了与上述学说不同的观点。柏托雷认为：物质可与有相互亲和力的另一物质以任何比例相化合，即可以形成 非整比化合物 。
在不断的争论中，道尔顿的 原子 学说得到普遍接受，“不同元素之间原子按简单整数比化合”成为当时科学界的共识。德国人巴基乌斯-洛兹本在 热力学 基础上建立了二元体系固体溶液 相图 ，库尔纳柯夫在本世纪初建立了 物理化学 分析基础，在研究二元体系的相图过程中发现，有的体系有奇异点，有的体系没有奇异点，而且在相应的组成和性质图上前者有明显的折点，而后者没有明显的折点，且是平滑的转变，他认为有奇异点的体系生成了固定组成的化合物，而无 奇异点 的体系生成可变组成的化合物，也就是组成在一定范围内发生变化，不服从 定比定律 的化合物也就是现代人们称为 非整比化合物 。随着科学的不断发展，人们发现许多固体具有非整比的计量特征。这一化合物越来越引起重视。
非整比化合物 类型：化合物中某一种 原子 、离子缺陷（如WO 3-x 、UH 3-x )，或过多（如Zn 1+x O，UO 2+x ） ；非整比化合物常见于过渡元素的 二元化合物 ，如 氢化物 、 氧化物 、硫族化物、 氮族 化物、 碳化物 、 硼化物 等。另外嵌入型化合物也属非整比化合物，包括 笼形化合物 、 夹石 化合物和 分子筛 化合物。
分类
按照组成分类
有机化合物
有机化合物 一定为含碳的化合物，但是含碳的不一定为有机化合物（如CO 2 ）；有机化合物主要含有碳、 氢 ，大部分同时含有 氧 ；
仅含C、H元素的 有机物 叫做烃，根据所含 官能团 的种类，烃又可分为 烷烃 、 烯烃 （ 双键 ）、 炔烃 （三键）等。如 甲烷 （CH 4 ）、 乙烯 （C 2 H 4 ）、 乙炔 （C 2 H 2 ） ；含C、H、O元素的有机物种类较为繁多，根据官能团的种类可以分为醇（—OH）、醛（—CHO）、酸（—COOH）、酚（ 苯环 上的 羟基 ）、 （-C=O）、 （—COO—）等。如 乙醇 （C 2 H 5 OH）、 甲醛 （CH 2 O）、 冰醋 （CH 3 COOH）、 苯酚 、 丙酮 （C 3 H 6 O）、 乙酸乙酯 （C 4 H 8 O 2 ）；部分 有机化合物 含有多种元素，如 蛋白质 同时含有六种元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷。
无机化合物
无机化合物一般是指不含碳元素的化合物，简称无机物。但碳的 氧化物 、 碳酸根 、 碳酸氢盐 和 氰化物 等，其性质与无机化合物相似，属于无机化合物。
无机物常见分类有：
氧化物：由两种元素组成，且其中一种是负价氧的化合物。如：CO 2 、Fe 3 O 4 、H 2 O。
硫化物 ：电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物 。如：CS 2 、H 2 S、Al 2 S 3 。
氮化物 ：由两种元素组成且其中一种是负价氮的化合物。如： 氮化镁 （Mg 3 N 2 ）、氮化硅（Si 3 N 4 ）。
化物：含有 氰基 （CN）的化合物。如： 氢氰酸 （HCN）、 氰化钠 （NaCN）。
酸： 电离 出阳离子全部为氢离子的化合物。如： 硫酸 （H 2 SO 4 ）、 盐酸 （HCl）、 碳酸 （H 2 CO 3 ）、 食用醋酸 （CH 3 COOH）。
碱：电离出的 阴离子 全部为 氢氧根 的化合物。如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、一水合氨（NH₃·H₂O）、羟胺（NH₂OH）等。
盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。如： 碳酸钠 （Na 2 CO 3 ）、 氯化铵 （NH 4 Cl）。
按照化学键分类
离子化合物
由离子组成的化合物。它一般由 电负性 较小的金属元素与电负性较大的 非金属元素 所组成。例如，气态化合物分子式从钠和氯的原子结构看，钠原子的最外电子层有1个电子，容易失去，气态氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。 离子化合物原子或原子团之间是以 离子键 相结合的，所以其通常 熔点 和 沸点 较高；由于其一般在熔融状态或 水溶液 状态下可以产生自由移动的离子，因此可以导电 。
常见的离子化合物种类繁多，常见的有氯化钾（KCl）、 氯化铵 [ǎn]（NH 4 Cl）、 氯化镁 （MgCl 2 ）、氯化钙（CaCl 2 ）、氟化钙（CaF₂）、 硫酸铵 （(NH 4 ) 2 SO 4 ）、 碳酸氢铵 （NH 4 HCO 3 ）等等。
共价化合物
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。原子间是通过共用电子对形成的化学键固定的 。在成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数等于未成对电子数。 氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。因此，氯和氢通过共用电子对形成共价键，生成氯化氢（HCl）。
常见的共价化合物 ：
非金属 氧化物 ：二氧化碳（CO 2 ）、水（H 2 O）、 二氧化硫 （SO 2 ）等。
非金属 氢化物 ：氨气（NH 3 ）、 氯化氢 （HCl）等。
无水酸： 硫酸 （H 2 SO 4 ）、 硝酸 （HNO 3 ）等。
还有一些特殊的 共价化合物 如： 氯化铝 （AlCl 3 ）、 氯化汞 （HgCl 2 ）、 碘化银 （AgI）。
配位化合物
简称 配合物 ，又称 络合物 、 络盐 、 复合物 ，包含由中心 原子 或离子与若干个 配体 分子或离子以 配位 键 相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为" 配位单元 " 。凡是含有配位单元的化合物都称做 配位化合物 。 例如， 硫酸四氨合铜 ，其 化学式 为[Cu( NH₃ )₄]SO₄。其中Cu 2+ 为中心原子， 氮原子 为配位原子， NH3 为配体， 硫酸根 为外界离子，【Cu(NH 3 ) 4 】 2+ 为 配离子 。
纯度检测
光分析法
利用物质与光的相互作用，确定物质组成、含量和结构。
原子 发射光谱 法：在正常状态下，原子处于 基态 ，在受到热或电激发时， 电子 由基态跃迁到 激发态 ，返回到基态时，会发射出特征光谱，可以据此进行分析物质组成。
原子 吸收光谱 法：由基态跃迁到第一激发态会吸收一定频率的辐射能量，产生原子吸收光谱。
紫外可见 吸收光谱 法 ：不同物质具有不同的紫外吸收光谱，与标准图谱对照，可以分析物质的组成和纯度。
红外吸收光谱法：可以用于推断 有机化合物 分子的 基团 结构。
电化学分析法
利用电信号与被测物的组成或浓度之间的关系进行定性定量测定。
色谱分析法
依次收集流经色谱柱的各组分，再分别进行定性、 定量分析 。
易混淆概念
化合物相关概念关系图
物质可以分为 纯净物 和 混合物 两大类；纯净物又可以分为 单质 和化合物；化合物又分为 氧化物 、酸、碱和盐。简易结构关系如下图。