氧化亚铁（英语： 二价铁 氧化物 ），又称为一氧化铁、黑色氧化铁 、氧化铁(Ⅱ)和氧铁 ，是铁的氧化物之一，分子式为FeO， 摩尔质量 为71.85 g/ 摩尔 ，热导率为3.2 W/m·K，比热容为725 J/kg·K，无天然矿物存在 ，常温下，氧化亚铁外观呈现为黑色 立方晶系 结晶或粉末，不溶于水、 乙醇 和碱性溶液，但可溶于酸，在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性 。此外，氧化亚铁为强碱性物质 ，当冷却到830 K以下时，氧化亚铁会发生 歧化反应 生成 磁铁矿 （ 四氧化三铁 ）和铁 。氧化亚铁在高温下可被多种单质还原为金属铁，在空气中易被氧化生成三氧化二铁或四氧化三铁 。
氧化亚铁工业上常通过隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得，或在还原焰中加热氧化铁得到，也可直接由单质铁在低分压氧气中加热至575℃再快速冷却制备 。氧化亚铁的用途广泛，常被用作催化剂、瓷坯及瓷釉的 着色剂 、制备含铁催化剂和 亚铁盐 的原料，并且常与三氧化二铁及其他矿物颜料配合使用 。此外，氧化亚铁还被广泛用于制造玻璃 和 霓虹灯 的电极发射层 等领域，并可用作固体推进剂的燃速催化剂。
物质结构
氧化亚铁为黑色的氯化钠型立方晶系结晶，每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。为了形成最紧密堆积，保持氧化亚铁 晶体 的电中性，通常部分Fe²⁺会转化为Fe³⁺，从而使得氧化亚铁晶体偏离理想配比，即氧原子数多于铁原子，而不是以1:1的理想配比存在 ，由于氧化亚铁中的氧原子数总是多于铁原子，因此常以“FeO”、Fe x O(x<1)或FeO n (n>1)的形式来表示氧化亚铁 。氧化亚铁这种非理想配比也使得其氧含量在22.27%到23.92%之间变化，相应的晶格 常数 也在0.4301nm到0.42816nm之间变化，这时相对密度从5.728变化到5.613。在真空中加热到800℃以上可使部分氧化亚铁发生分解反应，生成铁单质和 氧气 ，这一过程使得氧化亚铁层中掺杂进部分铁电子，从而构成原子（n型）半导体发射层结构，使其发射性能优于纯铁。
在温度低于200 K时，氧化亚铁的 晶体结构 会发生微小变化，变为菱方，并且具有 反铁磁性 。
理化性质
氧化亚铁为碱性 氧化物 ，外观呈现为黑色 立方晶系 结晶或粉末，可含2个或4个结晶水 ，密度为5.7 g/cm³， 熔点 为1377 ℃ ，温度低于198 K时表现为反铁磁性，不溶于水、 乙醇 和碱性溶液，但可溶于酸，生成 亚铁盐 ，FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4，但从570 ℃骤冷时能够抑制该分解反应的发生速度 ，当温度升至3414℃时氧化亚铁开始气化并发生分解反应，生成铁单质和 氧气 。
分解反应
当在真空中加热到800℃以上时，可使部分氧化亚铁发生分解反应，生成铁单质，并放出氧气。反应的表达式如下 :
歧化反应
当温度低于830K时，氧化亚铁可发生歧化反应生成 磁铁矿 （ 四氧化三铁 ）和铁。反应的表达式如下 :
与水反应
氧化亚铁不溶于水，但当温度升至350℃时，可与水发生反应，生成四氧化三铁，并放出 氢气 。反应的表达式如下：
与非金属单质反应
碳
在转炉内，氧化亚铁可与 碳单质 发生反应生成铁单质，并放出 一氧化碳 气体，该反应为 放热反应 。在 高炉 内，则需加热至950℃以上才可发生该反应。反应的表达式如下
转炉内：
高炉内：
硅
氧化亚铁可与硅反应得到铁单质和 二氧化硅 ，该反应为 吸热反应 。反应的表达式如下 ：
磷
氧化亚铁可与磷发生反应，生成铁 单质 和 五氧化二磷 ，该反应为吸热反应。反应的表达式如下 ：
与金属单质反应
锰
氧化亚铁可与锰发生反应，生成铁单质和 氧化锰 ，该反应为吸热反应。反应的表达式如下 ：
铝
氧化亚铁可与金属铝发生反应，生成铁单质和 氧化铝 ，该反应为 吸热反应 。反应的表达式如下 ：
与非金属单质氧化物反应
一氧化碳
常温下，氧化亚铁与一氧化碳反应生成Fe₃、 二氧化碳 和一氧化碳。当加热至950℃以上时，产物中的Fe₃转变为Fe，同时，二氧化碳含量减少，一氧化碳含量升高。该反应为吸热反应。反应的表达式如下 ：
二氧化碳
氧化亚铁为强碱性物质，能够迅速吸收 二氧化碳 ，与其反应生成 四氧化三铁 和 一氧化碳 。反应的表达式如下 ：
二氧化硅
氧化亚铁可与二氧化硅发生反应，生成 硅酸铁 ，该反应为 放热反应 ，反应的表达式如下 ：
五氧化二磷
氧化亚铁可与五氧化二磷发生反应，生成 磷酸铁 ，该反应为 吸热反应 ，反应的表达式如下 ：
与酸反应
盐酸
氧化亚铁可溶于 盐酸 ，并与盐酸发生反应，生成 氯化亚铁 和水，反应的表达式如下 ：
硫酸
氧化亚铁可溶于 硫酸 ，并与 稀硫酸反应 生成 硫酸亚铁 ，但当反应体系中有磷酸参与反应时，则会生成 Fe2(SO4)3·9H2O 。反应的表达式如下 ：
硝酸
氧化亚铁可溶于 硝酸 ，常温下，氧化亚铁与硝酸反应生成 硝酸铁 和 二氧化氮 ，但当加热时，氧化亚铁则与稀硝酸反应生成硝酸铁、 一氧化碳 和水。反应的表达式如下 ：
与磷、氧化钙反应
在高温条件下，氧化亚铁可与磷 单质 和 氧化钙 反应生成铁单质和 磷酸钙 ，该反应为 吸热反应 。反应的表达式如下 ：
制备方法
氧化亚铁没有天然产品，只能通过人工合成制备。
三氧化二铁还原制备法
铁粉还原法
该方法通过在900℃时加热使三氧化二铁和铁粉（使用前需在一定温度下用气体除去铁粉表面的氧化膜）发生反应来制备氧化亚铁，制备过程中通过向反应体系中通入 气 以排除体系内空气，防止氧化亚铁被进一步氧化。
(1)
(2)
但由于（1）式中得到的 磁铁矿 （ 四氧化三铁 ）呈稳定状态，所以式（2）的反应难以进行，进而导致 铁粉 用量远大于理论的 化学 计算量，以及生成的氧化亚铁纯度较低，含有四氧化三铁和金属铁等杂质。
氢气还原法
该方法通过向三氧化二铁中通入氢气，使其发生还原反应生成氧化亚铁。还原过程通常在700~800℃之间进行。在827℃时，其 平衡常数 （即，K=P(水)/(氢气)）为2.74，而在同样温度下由氧化亚铁还原金属时的平衡常数为 0.504。因此在上述温度下制备氧化亚铁时， 水蒸气 与氢气的浓度比应控制在2.74~0.504之间。
热分解制备法
该方法利用 草酸亚铁 在隔绝空气条件下发生 热解反应 制备氧化亚铁。即，先将草酸亚铁（FeC₂O₄•2H₂0）在真空中加热使其充分脱水后，将脱水后的试样（FeC₂O₄）装入铁 埚中，并将铁坩埚放到反应管中，加热使其发生热 分解反应 ，即可制得氧化亚铁。制备过程中通过向反应体系中通入 氩 以排除体系内空气，防止氧化亚铁被进一步氧化。
通过上述热分解反应产生的气体为混合气体（CO: CO₂ =1:1 ），可提供无氧环境，进一步防治氧化亚铁被氧化。可以通过将分解产生的气体尽快排出，使 氧气 分压处于低真空状态或在惰性气体流通的情况下进行反应等方法加速该制备过程。该方法制得的氧化亚铁的纯度高，并且经过X射线测试，证明得到的生成物（方铁矿）与氧化亚铁非常相似。
当温度低于570℃时，氧化亚铁为不稳定相，容易分解为 α-Fe 和Fe₃O₄，但从 570℃ 骤冷时却能够抑制氧化亚铁的分解。因此，不论利用何种方法制备氧化亚铁，均要注意及时冷却，否则生成物中容易带有 α-Fe 和Fe₃O₄，使氧化亚铁纯度降低。
测定方法
邻菲罗啉分光光度法
该方法通过将试样经 硫酸 氢氟酸 处理后制成溶液，利用其在pH=3~9的溶液中， 邻菲罗啉 与 亚铁离子 发生的显色反应具有很强的选择性，而且生成的红色 配位化合物 非常稳定，在510 nm（ 可见光 ）处具有最大吸收峰的特点，通过测定待测试样溶液的吸光度可以得到氧化亚铁的含量。
重铬酸钾直接滴定法（氧化还原滴定法）
该方法将含有氧化亚铁的待测试样用氢 酸-硫酸混合溶液进行快速分解，在硫、磷 混合酸 的存在下，以 二苯胺磺酸钠 为 指示剂 ，用 重铬酸钾 标准溶液 直接 滴定 待测溶液至其呈现稳定的紫色（三十秒内不褪色），即为到达滴定终点，最后通过计算可得到氧化亚铁含量。反应表达式如下 ：
为了防止在分解过程中待测试样中的 亚铁离子 被氧化，可先向待测试样中加入近沸的 硫酸 ，再加入 氢氟酸 ，然后迅速将其加热至沸腾状态，利用溶解试样时产生的大量 混合酸 蒸汽来防止氧化亚铁被进一步氧化，避免增大测定误差。并通过加入饱和 硼酸 除去剩余的 氟化物 对 滴定 过程的干扰。
硫酸亚铁铵间接滴定法
该方法首先在待测试样中加入一定量的 偏钒酸铵 ，然后，在室温条件下用氢氟酸浸取分解试样，此时，被溶解的 亚铁离子 被偏钒酸 氧化为三价铁离子
再用 硫酸亚铁铵 标准溶液 返 滴定 剩余的偏钒酸铵溶液，依据滴定等量偏钒酸铵消耗的硫酸亚铁铵标准溶液量与滴定剩余的偏钒酸铵消耗的 硫酸亚铁铵 标准溶液量之差，即可计算得到氧化亚铁含量。
在滴定前，可通过加入 硼酸 ，使其通过生成 氟硼酸 来掩蔽 氟化物 ，来防止氟离子干扰滴定反应，造成 测量误差 。
应用领域
氧化亚铁常被用作 催化剂 、瓷坯及瓷釉的 着色剂 、制备含铁催化剂的原料 、制备 亚铁盐 的原料 、以及用于制造 玻璃 、 搪瓷 、炼钢 和 霓虹灯 的 电极 发射层 等。此外，氧化亚铁还常与 氧化铁 及其他矿物颜料相结合使用。
安全事宜
毒性
研究数据表明，氧化亚铁不属于人类致癌物，其人体吸入的最高容许浓度TLV-TWA（以可吸入 粉尘计 ，8小时 时间加权平均值 ）为5 mg/ 立方米 。
偏移限制建议：在一个工作日内，人体吸入氧化亚铁的总含量不超过平均阈值（TLV-TWA）的前提下，人体吸入氧化亚铁的暴露水平的偏差不得超过TLV-TWA的3倍，总共不超过30分钟，并且在任何情况下都不应超过TLV-TWA的5倍。
以鼠为实验对象，其口服氧化亚铁的LD₅₀（ 半数致死量 ）毒性数值>15 g/kg。
健康危害
氧化亚铁燃烧时会产生具有刺激性和腐蚀性的 有毒气体 ，人体吸入后会对肺部和胃肠道产生严重刺激 ，甚至导致患上铁 肺尘病 。此外，空气中的氧化亚铁颗粒在分散时可以迅速达到有害浓度，特别是如果粉末状，则其达到有害浓度的速度更快 。因此，长期或反复接触氧化亚铁，可能会导致人体裸露在外的皮肤和眼睛受到严重灼伤 。
防护措施
使用氧化亚铁期间禁止吃东西、饮水和吸烟，操作结束后后应及时清洗手和脸。
吸入防护：20℃时，氧化亚铁的蒸发可忽略不计，但容易扩散，尤其是为粉末状的氧化亚铁可较快地达到空气中颗粒物有害浓度，因此，应当注意防止粉尘扩散，避免吸入细微颗粒和雾气，使用局部排气或呼吸保护装置；
手部防护：佩戴防护手套；
皮肤防护：在没有火灾危险的情况下，应当穿着特定的 化学 防护服；
眼部防护：佩戴安全护目镜。
急救措施
当因吸入氧化亚铁引发中毒时，应当立即将患者转移至空气流通处，评估患者的呼吸功能和脉搏，确保患者呼吸没有受阻。当患者呼吸急促或 呼吸困难 时，要立即进行吸氧；当患者呼吸停止时，要立即进行人工呼吸。并始终安抚患者情绪，使其尽量保持冷静和身体感到温暖，立即送医治疗；
当因摄入氧化亚铁引发中毒时，应立即让患者用清水进行 漱口 ，如果患者可以吞咽，有强烈的 咽炎 ，并且不流口水，可给予患者5-200毫升/公斤的水进行稀释，安抚患者情绪，使其尽量保持冷静和身体感到温暖，并立即送医治疗；
当氧化亚铁进入眼睛时，应立即用大量流动清水冲洗眼睛（允许情况下，可小心摘除隐形眼镜）至少二十分钟，安抚患者情绪，使其尽量保持冷静和身体感到温暖，并立即送医治疗，在就医过程中连续使用 生理盐水 冲洗眼睛；
当皮肤直接接触氧化亚铁导致烧伤时，首先将受伤者身上被污染的衣服和鞋子脱下，用大量流动清水冲洗皮肤，安抚患者情绪，使其尽量保持冷静和身体感到温暖，并立即送医治疗。
火灾风险
氧化亚铁不溶于水，但在高温时与水接触时可能会导致其与水发生剧烈或爆炸性反应。 氧化亚铁与潮湿空气或湿气接触可能会被点燃，导致其迅速燃烧。
当氧化亚铁被加热至一定温度或卷入火灾时可能会导致其发生爆炸性分解。灭火后也可能重新被点燃。装有氧化亚铁的容器在加热时可能会发生爆炸。
消防措施
当火灾发生时，请勿直接向氧化亚铁上喷洒水或 二氧化碳 ，避免其与水或二氧化碳接触发生反应，从而引发更大危险。如果氧化亚铁周围发生火灾，所有类型灭火剂均可使用。并且，可在保证安全的前提下将未损坏的容器从火灾区域移开。如果坦克、 轨道车 或油罐车卷入火灾，应当向各个方向隔离 800 米（1/2 英里），并考虑向各个方向初步疏散800 米（1/2 英里），始终从最远距离处开始灭火。此外，用大量水冷却涉及容器，直至熄灭，并注意勿将水引向泄漏源或安全装置，始终远离被火吞没的坦克、轨道车等设施。
储存运输
氧化亚铁暴露于空气中，极易被空气中的 氧气 氧化变质，或因吸收 二氧化碳 而变质，因此，需将其贮存在隔绝空气的密闭环境内 。
由于，氧化亚铁可溶于酸生成 亚铁盐 ，因此，在贮存和运输过程中应避免与酸性物质接触，避免氧化亚铁变质。