在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、 铝热反应 、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
反应原理
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）
反应类型
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数 化合反应 是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成 金刚石 也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数 分解反应 是吸热的（但均不能绝对化，如 氯酸钾 分解生成 氯化钾 与 氧气 就是常见的放热反应）能自发进行的 氧化还原反应 都是放热反应，常见反应中燃烧反应、 中和反应 全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是 吸热反应 。
常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数 化合反应 。
(4)活泼金属与水或酸生成 的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如 氢气 、木炭或者 一氧化碳还原氧化铜 都是典型的放热反应。
(6) 氢氧化钠 或 硫酸 溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
四种基本反应
化合反应
绝大多数的化合反应是放热反应
1 氢化物 的生成反应是放热反应
例如 氢气与 氟气 黑暗处就爆炸放热：
2 氧化物 的生成是放热反应
例如木炭在空气或 氧气 中燃烧放热：
3 含氧酸 的生成反应
例如 三氧化硫 溶于水生成 硫酸 是放热反应：
4 强碱 的生成反应是放热反应
分解反应
分解反应少数是放热反应
例如 硝酸铵 受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：
置换反应
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气 与水发生岐化反应时放热：
3 单质 铝与某些金属 氧化物 发生的 铝热反应 放热的实例
4活泼金属与酸发生的 置换反应 放热的实例
复分解反应
酸碱 中和反应 是放热反应
盐酸和 氢氧化钠 反应是放热反应：
区分方法
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，而新形成的 化学键 一般比旧键要稳定，共价 电子 从高 能级 向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用 变（△H）来衡量反应前后的热现象.