极性 分子是在以极性 共价键 结合的分子中，正、负电荷中心不重合而形成偶极的分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的 双原子分子 一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。
分子概述
如果分子的构型不对称，则分子为 极性分子（polar molecules）。
如：氨气分子， 分子等。
区分极性分子和 非极性分子的方法：分子内部的电荷分布是否均匀
1、中心原子化合价法 组成为 型 化合物，若中心原子A的化合价等于族的 序数 ，则该化合物为非极性分子。如： .
2、受力分析法 若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：
3、非 极性 分子 同种 原子 组成的 双原子分子 都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子。 高中 阶段知识如下：极性分子：
非 极性 分子： ，汽油
简单判断方法 对于 型 若A 化合价 等于主族数 则为非 极性 . 有机极性判断弱极矩μ 有机化合物 大多难溶于水，易溶于汽油、苯、 乙醇 等有机 溶剂 。原因何在？ 中学 课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的 烷烃 ，由于其中的σ键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。 烃易溶于 非极性溶剂 ，如碳氢化合物、 四氯化碳 等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有 极性 了。确切而言，上述说法是不够严格的。我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其 中正 、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性， 化学键 极性的 向量 和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度。分析1常见 烷烃 中， 、 分子无极性， 是折线型分子，键的极性不能相互完全抵消，其 。至于其它不含支链的 烷烃 ，分子中 碳 数为 奇数 时，一定不完全对称而具有 极性 ；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时，分子中键的极性才能相互完全抵消，偶极矩为零，但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除 ）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡 混合物 ”中的一种，所以，从整体来说，除 、 外，不带支链的 烷烃 均有极性。带有支链的 烷烃 ，也仅有 、 等分子中H 原子 被—CH3完全取代后的产物 2，2—二 2-碘-2-甲基丙烷 、2，2，3，3— 四甲基丁烷 等少数分子不显 极性 ，余者绝大多数都有一定的极性。由于烷烃中 碳 均以 杂化方式成键，键的极性很小，加上其分子中 化学键 的键角均接近于 ，有较好的对称性（但非绝对对称）故分子的极性很弱，其偶极矩一般小于0. 1D 。分析2烷烃中， 催熟激素 分子无极性， 丙烯 分子，1— 丁烯 分子均不以 双键 对称，μ分别为0.336D、0.34D。2— 正丁烷 ，顺—2—丁烯的 ，反—2—丁烯的偶极矩为零，即仅以 对称的 反式，反式－己二烯二酸 烯烃 分子偶极矩为零（当分子中C 原子数 ≥6时，由于 C-C σ键旋转，产生不同的构象，有可能引起μ的变化），含 奇数 碳 的烯烃不可能以 绝对对称，故分子均有 极性 。 二烯烃 中， 丙二烯 （通常不能稳定存在）、1、3一 丁二烯 分子无极性，1、2一丁二烯分子μ为0.408D，2— 甲基 一1，3—丁二烯（ 2-甲基-1，3-丁二烯 ）分子也为极性分子。 炔烃 中， 乙炔 、2— 丁炔 中C 原子 均在一条直线上，分子以C—C对称，无极性，但 丙炔 、1—丁炔分子不对称，其极性较大，μ分别为0.78D和0.80D。 芳香烃 中，苯无极性， 甲苯 、 乙苯 有极性，μ分别为0.36D、0.59D； 二甲苯 中除 p-二甲苯污染源 外的另两种 同分异构体分子不对称，为 极性 分子， 显而易见 ， 均三甲苯 中之间三甲苯分子的μ为零， 联苯 、 的分子也无极性。结论综上所述，烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消。当某分子并不因其中C—Cσ键的旋转而引起碳干排布不同的构象时，构型则绝对对称，分子无极性。将其分子中H 原子 全部用 所替代，分子的偶极矩仍为零。作为以 烷烃 为主要成分的汽油、 石蜡 ，其中可能含有非极性的分子构象，但从整体来说，同绝大多数烃的分子一样，它们也是具有极性的，只是由于其中C—H键的极性极弱，其偶极矩极小。烃类的偶极矩一般小于 1D ，在不饱和烃中尚有以 、Sp杂化方式成键的 碳 ，键的 极性 及分子的极性均较相应的饱和键烃强， 炔烃 的极性较 烯烃 强。至于烃的 衍生物 ，常见的除四 卤化碳 ，六卤 乙烷 、四卤乙烷、对二卤苯、对 二硝基苯 、间三卤苯等非极性的烃分子中氢 原子 或 被其它原子或原子团全部或部分以完全对称的方式所取代的产物等少数物质外，多数都具有极性，分子的偶极矩较相应的烃大，一般大于1D。应用由此可见， 有机化合物 的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大， 如一 氯甲烷 为1.87D、一氯乙浣为2.05D、 溴苯 为1.70D、 乙醛 为2.69D、丙 为2.88D、硝基酸为4.22D、 乙醇 为16.9D，有机物的 极性 并不都很弱。当然，与 无机化合物 相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及 烷烃 等视为非极性的。但烷有烃等有无极性是个是非问题，在教学中尤其在师范院校化学专业的教学中，不宜进行如此处理而不加任何说明。否则，容易引起学生 错觉 ，往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性，而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦。所以，不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明 有机化合物 的弱 极性 与非极性的前提是与 无机化合物 整体相比较，汽油等物质因主要成分的极性很弱，通常视为非极性。建议 、 1-溴-2-硝基苯 等极性较强，为何它们不溶于水？有些 教科书 上将 相似相溶规律中的相似仅提及 溶质 、 溶剂 的极性是很不够的。尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素，但并不是唯一的。物质的溶解性还取决于它们 分子结构 、 分子间作用力 的类型与大小的相似。例如， 水和 乙醇 可以无限制的相互 混溶 、 煤油 与乙醇只是有限度地相互溶解，而水和煤油几乎完全不相溶。对于这些事实，如果只从分子 极性 的角度来考虑是难以令人满意的，但我们可以从分子结构上得到解释。水和乙醇的分子都是由一个 与一个小的 原子 或原子团结合而成，其结构很相似，分子间都能形成 氢键 ，因此能无限制地相互相混。无疑，随着醇分子中 烃基 的增大，它与水分子结构上的相似程度将降低，醇在水中的 溶解度 也将随之减小。煤油主要是分子中含有8—16个 碳 的 烷烃 的混和物，因 乙醇 分子中含有一个烷烃的烃基，结构上有相似之处，它们能互溶，但乙醇分子中含有一个跟烃基毫不相干的 。因此，它们的相互溶解是有一个的限度的。水的 分子结构 与 煤油 毫无相似之处，煤油不溶于水、 极性 较强的 、 溴苯 、 1-溴-2-硝基苯 不溶于水也就不奇怪了。至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水，则可以从其分子的极性及其分子与水分子能形成 氢键 得到解释。由此可见，对于相似相溶这条经验规则的应用，我们应从 溶质 、 溶剂 的分子结构、 分子间作用力 的类型和大小及其偶极矩等多个方面来考虑，忽视哪一点，都可能带来一些不必要的疑惑，这无论在 中学 还是大学的教学中都应引起足够的重视。键与分子键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。 极性 分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且 分子结构 不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：1．含有极性键的非极性分子，如 等。2．含有非极性键的非极性分子，如 等。3．既含 极性 键又含非极性键的极性分子，如 等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如 等。一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的 羟 基，暴露的 羧基 ，暴露的 氨基 的物质极性可能很大；然后溶解性实验， 溶剂 的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。