离子是指原子（或原子基团）失去或得到一定数目电子后所产生的带电荷的微粒。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
中性的原子或者分子失去电子，而产生的带正电荷的微观带电粒子叫做阳离子；中性的原子或分子获得电子而产生带负电荷的微观带电粒子叫做 阴离子 。在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷，这种带电荷的原子叫做离子。同时阴、阳离子由于静电作用会形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的 基本粒子 。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
基本概念
离子是指 原子 或原子 基团 (原子团)失去或得到一个或几个 电子 而形成的带电荷的粒子。
在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子。带正电的称为 阳离子 ，带负电的称为 阴离子 。
原子是由 原子核 和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数 相等 ，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的 结合能 ，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。
原子核外第一层不能超过2个电子，最 外层 最多只能排8个。次外层不超过18个。
一般最外层 电子 数小于4的 原子 、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为 非金属元素 ，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。
当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体(氦除外，最外层有2个电子，性质也很稳定)。
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个 电子 使其达到最外层电子数为8个（如第一层是最外层，则为2个，若是 氢离子 ，则没有外层电子）的稳定结构。这一过程称为 电离 。电离过程所需或放出的能量称为 电离能 。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
与分子、 原子 一样，离子也是构成物质的 基本粒子 。如 氯化钠 就是由氯离子和钠离子构成的。
分类
离子中，当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为 阴离子 。
当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
配位化合物 是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。
属性
在化合物的 原子 间进行 电子转移 而生成离子的过程称为 电离 ，电离过程所需或放出的能量称为 电离能 。电离能越大，意味着原子越难失去 电子 。 离子化合物 ，即阴、阳离子间以 离子键 组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到 动态平衡 ，称为离子平衡（ion balance）。
结构示意
离子结构示意图与 原子结构 示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和 电子层 排布。小圈和圈内的数字分别表示 原子核 和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
发现简史
1887年，28岁的阿仑尼乌斯在前人研究的基础上提出了电离理论。但他的导师，著名科学家塔伦教授不认同他的观点，严厉抨击了他的论文，结果电离学说在数年后才受到公认。阿仑尼乌斯荣获1903年 诺贝尔化学奖 。后来物理学家德拜对离子作了进一步研究并获得1936年诺贝尔化学奖。
气体元素离子
在 开尔文 不为零的任何气体中气体元素离子都有一定数量的原子被电离。在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温 等离子体 中，有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。例如氧原子，若失去一个电子记作OⅡ，若失去两电子记作OⅢ，以此类推。
检验
离子检验指的是通过用 指示剂 、沉淀、冒泡等方法鉴别离子的过程。
酸根离子
金属离子和铵根离子
非金属离子
注：
符号
离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号，往往正负电荷的数字写在正负号的前面。
离子键
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为 阴离子 ）形成的。即正离子和负离子之间由于 静电 引力 所形成的 化学键 。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
研究认为。在分子或 晶体 中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。 化学 上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。
矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠 化学键 联系着的。
化学键主要有三种基本类型，即 离子键 、 共价键 和 金属键 。
共价键的形成强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外， 原子轨道 互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
1.非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如 金刚石 的C—C键。
2.极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
3.配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Z n→S。共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。
离子间的反应
凝固成 氯气 、 液氨 和干冰（ 二氧化碳 的 晶体 ）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的 极性 有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。分子间力包括三种作用力，即 色散力 、诱导力和取向力。
（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和 原子核 的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论 极性 或非极性）互相靠近时，都存在色散力。
（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子 电场 的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。
（3）当极性分子相互靠近时， 色散力 也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使 极性 分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。
总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。 色散力 、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。
特征
离子是组成离子型化合物的 基本粒子 。离子型化合物在任何状态下( 晶体 、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着 离子化合物 的性质。就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的 电子层 结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。
(1)离子的电荷
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe、Fe两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。Fe³+比Fe²+的正电荷多，在一定条件下，Fe³+能夺取1个 电子 变成Fe²+，而相反，Fe²+则有失去1个电子变为Fe³+。Fe³+在溶液中能跟SCN⁻离子作用生成血红色的Fe(SCN)₂+离子，而Fe²+则不发生这种反应。Fe³+在水溶液里呈黄色，Fe²+在水溶液里却呈浅绿色等。
(2)离子的电子构型
离子的 电子层 结构类型不同，对 离子化合物 的性质亦有一定的影响，例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：如 碘化钠 易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的 电子 构型(2s 2 p)和Cu的电子构型(3s 3 p 3 d)很不相同。
(3)离子的半径
原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即
d=r 1 +r 2
由此可见，离子半径只能近似地反映离子的大小，离子半径随配位数、离子的价数等等而改变。
离子半径求算时，必须假设某个离子的r1为已知，然后依据r2=d-r1公式求出r2。1926年，戈尔德施米特由 晶体结构 数据确定了氟离子和氧离子的半径分别是0.133 nm和0.132 nm，然后以此为基准，一一推算出其他各离子的半径。
定义一：描述离子大小的参数。离子半径取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为 阴离子 半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与 晶体 类型有关。可从键长计算离子半径。一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCl型结构配位数为6的数据。Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据，其中一套数据，参考电子云密度图，阳离子半径比传统数据大14pm，阴离子小14pm，更接近晶体实际。定义二：反映离子大小的一个 物理量 。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、 阴离子 半径之和等于 离子键 键长这一原理为基础，从大量X射线 晶体结构 分析实测键长值中推引出离子半径。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受 离子化合物 结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型 晶体 为基准，配位数为8时，半径值约增加3%；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
常见离子
阳离子
1.简单阳离子
2.多 原子 阳离子
阴离子
1.简单阴离子
2. 含氧酸 根
3. 有机酸 根离子
4.其他阴离子
常见颜色
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应的基本步骤为：
①、写出有关反应的 化学方程式 。
②、可溶性的强 电解质 (强酸、 强碱 、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。
③、删去方程式两边不参加反应的离子。
④、检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否 相等 。各种类型的离子方程式可按下列方法书写：①、络合反应、盐类的水解反应应直接写离子方程式。例如， 三氯化铁 溶液跟 硫氰化钾 溶液反应：Fe3++SCN-[Fe(SCN]2+ 碳酸钠 水解：②、简单的 复分解反应 可直接写出离子方程式。注意：当反应物一边或生成物一边有多种物质需用分子式表示时，应当写全，不可遗漏。例如， 氢氧化钡 与 硫酸铵 溶液共热：可溶性 酸式盐 跟 强碱 的反应比较复杂，应按基本步骤书写，否则易出错误。③、氧化还原类型的离子反应应按基本步骤书写，否则会出现多种错误。例如，铁跟氯化铁溶液反应，以下写法是错误的(两边电荷不等)：Fe+Fe 3+ =2Fe 2+ 应先写出 化学方程式 ：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 再删去未反应的Cl-：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+
离子液体的毒性
离子液体(ILs)是完全由离子组成的在室温或使用温度下呈液态的盐，一般由较大的有机阳离子和较小的 无机化合物 阴离子 组成。离子液体的物化性质以及应用方面已有较多报道，但有关离子液体的负面影响直到最近才引起人们的注意。有报道指出：离子液体因没有蒸气压，在使用过程中本身不会形成 挥发性有机物 而被称为“绿色产品”,但离子液体本身并非“绿色”产品———某些离子液体甚至是有毒的。Jastorff等则指出离子液体在设计应用方面存在一定的危害，并提出应结合多学科知识对其潜在危害性进行综合评价。从离子液体的制备、再生和处置过程看：目前用于制备离子液体的主要原料(烷基取代咪唑、烷基取代吡啶、烷基取代盐和烷基取代铵盐等)大多是挥发性有机物；而离子液体的再生过程主要是采用具有挥发性的传统有机 溶剂 进行萃取的过程；某些离子液体本身是有毒且难以生物降解的。因此，在离子液体大规模应用前需对其应用风险进行评价。
离子液体的毒性在其对生态环境的影响与应用风险评价方面起着极其重要的作用。近年来有关离子液体毒性方面的研究却远远滞后于离子液体物性及应用研究，直到最近才有少量报道。
离子液体的毒性研究
离子液体毒性的相关研究。国外处于起步阶段，国内尚未见相关报道。从已有研究报道看，目前的研究工作主要集中在以下两个问题：一是ILs对生态系统中各类生物的毒性作用情况；二是ILs的各部分组成对ILs毒性的影响。ILs各组成部分对其毒性的影响主要包括如下方面:(1)阳离子核对ILs毒性的影响;(2)侧链取代基R1、R2的长度对ILs毒性的影响;(3) 阴离子 对ILs毒性的影响。研究方法以生物个体水平的毒性试验研究为主，并有少量分子、 细胞 水平的毒性试验以及SAR研究。
高能离子能
离子加速器可以将离子束的能量提高到几百电子伏到几万电子伏，使离子在 电场 和 磁场 中加速到略次于 光速 ，但由于离子本身的热运动，使得离子源给出的离子束能量会出现一定离散。
离子在量子计算中的应用
离子阱 量子计算机 的工作原理是利用交变与直流电场将离子（带单电荷的原子）囚禁在真空中作为量子比特，选取离子的两个稳定 能级 （如超精细能级、塞曼能级或光频能级）分别对应量子比特的“0”和“1”状态；通过激光或 微波 控制离子能级之间的跃迁，实现量子逻辑门操作；借助光泵浦技术完成量子比特状态的高保真度初始化，通过探测 自发辐射 产生的荧光光子实现量子比特状态的测量。